Laporan
Praktikum Kimia
“Pengaruh
Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi”
Disusun oleh :
Kelompok 5
Nama-nama
kelompok :
ALIF
ANDANITO
ALLIYYA
RIZQI PUTRI
ANDIKA
DWI YUDHA
LEFRAND
NOVAL
MURNI
WULANDARI
YULISTI
DWI KENCANA
Kelas :
XI IPA 4
DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL
SMA PLUS NEGERI 7 BENGKULU
2013/2014
A.
Tujuan Percobaan
Menyelidiki pengaruh luas permukaan terhadap laju
reaksi.
B.
Landasan Teori
Sifat alami suatu reaksi. Beberapa reaksi memang secara alami lambat atau
lebih cepat dibandingkan yang lain. Jumlah spesies yang ikut bereaksi serta
keadaan fisik reaktan, ataupun kekompleksan jalanya (mekanisme reaksi) dan
factor lain sangat menentukan kecepatan laju reaksi.
Konsentrasi reaktan. Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam
bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula
kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak
molekul reaktan yang tersedia denngan demikian kemungkinan bertumbukan akan
semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.
Tekanan. Reaksi yang melibatkan gas, kecepatan reaksinya berbanding lurus
dengan kenaikan tekanan dimana factor tekanan ini ekuivalen dengan konsentrasi
gas.
Orde reaksi. Orde reaksi menentukan seberapa besar konsentrasi reaktan
berpengaruh pada kecepatan reaksi.
Temperatur. Temperature berhubungan dengan energi kinetic yang dimiliki
molekul-molekul reaktan dalam kecenderungannya bertumbukan. Kenaikan suhu
umumnya menyediakan energi yang cukup bagi molekul reaktan untuk meningkatkan
tumbukan antar molekul. Akan tetapi tidak semua reaksi dipengaruhi oleh
temperature, terdapat reaksi yang independent terhadap temperature yaitu reaksi
akan berjalan melambat saat temperature di naikkan seperti reaksi yang
melibatkan radikal bebas.
Pelarut. Banyak reaksi yang terjadi dalam larutan dan melibatkan pelarut.
Sifat pelarut baik terhadap reaktan, hasil intermediate, dan produknya
mempengaruhi laju reaksi. Seperti sifat solvasi pelarut terhadap ion dalam
pelarut dan kekuatan interaksi ion dan pelarut dalam pembentukan counter ion.
Radiasi elektromagnetik dan Intensitas Cahaya. Radiasi elektromagnetik dan
cahaya merupakan salah satu bentuk energi. Molekul-molekul reaktan dapat
menyerap kedua bentuk energi ini sehingga mereka terpenuhi atau meningkatkan
energinya sehingga meningkatkan terjadinya tumbukan antar molekul
Katalis. Adanya katalis dalam suatu sitem reaksi akan meningkatkan
kecepatan reaksi disebabkan katalis menurunkan energi aktifasi. Dengan
penurunan energi aktifasi ini maka energi minimum yang dibutuhkan untuk
terjadinya tumbukkan semakin berkurang sehingga mempercepat terjadinya reaksi.
Pengadukan. Proses pengadukan mempengaruhi kecepatan reaksi yang melibatkan
sistem heterogen. Seperti reaksi yang melibatkan dua fasa yaitu fasa padatan
dan fasa cair seperti melarutkan serbuk besi dalam larutan HCl, dengan
pengadukan maka reaksi akan cepat berjalan.
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak,
sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin
kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi
antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan
yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka
semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar
kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
C.
Cara Kerja
a.
Alat dan bahan
·
Gelas kimia 100
ml
·
Tabung reaksi
·
neraca
·
Stopwatch
·
Bongkahan batu
kapur
·
Serbuk batu
kapur (CaCO3)
·
Larutan HCl 3 M
b. Cara kerja
1) Siapkan dua buah gelas kimia 100 ml yang bersih
2) Timbang 0,25 gram bongkahan batu kapur dan serbuk
batu kapur.
3) Masukkan masing-masing 5 ml larutan HCl 3 M ke dalam
gelas kimia tersebut!
4) Pada saat yang bersamaan, masukkan serbuk batu kapur
ke dalam kedua gelas kimia tersebut! (stopwatch dinyalakan)
5) Amati gelembung-gelembung gas yang keluar dan catat
waktunya sampai gelembung gas tidak ada lagi (stopwatch dimatikan)
D.
Hasil pengamatan
Perlakuan
|
Waktu (detik)
|
Bongkahan CaCO3 + HCl 3 M
|
405 detik
|
Serbuk CaCo3 + HCl 3 M
|
12 detik
|
E.
Pembahasan
Semakin luas permukaan suatu zat/
larutan maka semakin cepat pula laju reaksinya. Dan semakin kecil luas
permuakaan suatu zat/ larutan maka semakin lambat pula laju reaksinya. Walaupun
massa dan volumenya tetap sama.
Itu dapat dilihat pada waktu yang
dibutuhkan bongkahan CaCO3 + HCl 3 M dan serbuk CaCO3
+ HCl 3 M, pada bongkahan CaCO3 + HCl 3 M membutuhkan waktu sampai
405 detik sampai semua nya terlarut karena pada bongkahan zat terlarut satu
persatu sedangkan pada serbuk CaCO3 + HCl 3 M hanya membutuhkan
waktu 12 detik karena zat dalam bentuk serbuk dapat seksligus terlarut. Selisih
waktu yang sangat jauh sudah dapat dilihat dengan jelas.
F.
Kesimpulan
Semakin kecil ukuran partikel suatu materi (mengandung
arti memperluas permukaan sentuh materi), maka waktu terjadinya laju reaksi
semakin cepat.
semakin besar ukuran partikel suatu
materi (mengandung arti mempersempit permukaan sentuh materi), maka waktu
terjadinya laju reaksi semakin lama.
G.
Jawaban pertanyaan
Pertanyaan :
1. Gas apa yang terbentuk pada percobaan ini ?
2. Gelas kimia manakah yang gasnya paling dulu habis?
3. Bagaimanakah pengaruh luas permukaan terhadap laju
reaksi ?
Jawaban :
1. CaCO3
(s) +
HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g)
+ H2O (l)
jadi gas yang terbentuk adalah H2O
2. Gelas kimia serbuk CaCo3 + HCl 3 M dengan
waktu 12 detik.
3.
Laju
reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan.Semakin besar luas permukaan zat padat
yang direaksikan semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas
permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi.
Hal tersebut terjadi karena dalam reaksi partikel dalam bentuk cair bertumbukan
dengan partikel padat, peningkatkan luas permukaan dari zat padat meningkatkan
kemungkinan tumbukan bertambah besar.Peningkatan jumlah tumbukan per detik
meningkatkan laju reaksi.
H.
Daftar Pustaka
http://semuaco
retankuliah.blogspot.com/2012/11/laporan-kimia-dasar-i-laju-reaksi.html
bagus blognya ,, :)
BalasHapusterima kasih ya ,, :)
contoh ini sangat membantu :)
BalasHapusthank you :)
BalasHapus